【題目】下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述不正確的是
A. 堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子
B. 堿金屬單質都是強還原劑
C. 堿金屬單質都能在O2中燃燒生成過氧化物
D. 堿金屬單質都能與水反應生成堿
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【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B.向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁
C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏
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【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：______。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液
所加試劑 | 預期現象和結論 |
試管A中加足量______(填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加______(填序號)。 | 若A中________， B中________， C中________，則甲成立。 |
(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。
①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應的化學方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應的化學方程式為：_______________。當溶液由__________(填滴定終點現象)停止滴定，記錄數據。
③重復上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數式表示)。
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【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是 （ ）
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
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【題目】2016年世界環境日我國的主題是：改善環境質量，推動綠色發展。符合該主題的措施有( )
A. 燃煤煙氣脫硫
B. 大力發展和使用清潔能源
C. 直接排放電鍍廢水
D. 在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器
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【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其個數b可能為
A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a
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【題目】N2O5在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3
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