下列相關離子方程式書寫正確的是（ ）
A. NH4HSO3溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
C. 等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. “84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是
A. 基態原子的N層上只有兩個電子的元素，一定是IIA族元素
B. 原子的價電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素
C. 基態原子的P能級上半充滿的元素一定位于p區
D. 基態原子的價電子排布為（n-1）dxnsy的元素的族序數一定為x+y
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素相對原子質量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 化學反應中，化學能全部轉化為熱能
B. 已知
ΔH＝－110.5kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為－110.5kJ·mol－1
C. 測定中和熱時，用銅制攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒不影響測定結果
D. 反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） ΔH＞0在較高溫度下能自發進行
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。
回答下列問題：
（1）基態磷原子的核外電子排布式為____________。
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。
①第一電離能：磷_______硫；電負性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為___________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖所示，沸點：PH3<NH3其原因是_________；沸點：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為___________。
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為_____________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為________cm。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）
A. “時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應
B. “青蒿一揭，以水二升潰，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發生了化學變化
C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應
D. “外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
10 mL某氣態混合烴在80 mL O2中充分燃燒，得到體積為65 mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件20℃時測定），則該混合物不可能是 （ ）
A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（I）俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素（FI）的一種同位素，該原子的質量數是289，試回答下列問題：
（1）該元素在周期表中位于第______周期，_____族，屬于金屬元素還是非金屬元素？____
（2）如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式________。
（II）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：
（1）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為__________。
（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。
（3）元素⑩的單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。
（III）判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、－2 | －2 |
A. L2+、R2－的核外電子數相等
B. 單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q
C. M與T形成的化合物一定具有兩性
D. 氫化物的沸點為HnT＞HnR
E. M的單質能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：推斷題
M通過下列關系可以得到阿司匹林
和能放出撲熱息痛(
)的高分子藥物(
)。
已知:①
(R、R'表示氫原子或烴基)；
②C中含有一個甲基，且與H互為同系物。
請回答問題:
(1)I含有的官能團的名稱為________。
(2)F→G的反應類型為________，I→J的反應類型為_______。
(3)M的結構簡式為________。
(4)滿足下列條件的D的同分異構體有____種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應
(5)①E→F的化學方程式為_______________________。
②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。
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