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下列相關離子方程式書寫正確的是( )

A. NH4HSO3溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-

C. 等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D. “84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產生有毒氣體:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省三明市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中,正確的是

A. 基態原子的N層上只有兩個電子的元素,一定是IIA族元素

B. 原子的價電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素

C. 基態原子的P能級上半充滿的元素一定位于p區

D. 基態原子的價電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數一定為x+y

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

元素性質呈周期性變化的決定因素是( )

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化

B. 元素相對原子質量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 化學反應中,化學能全部轉化為熱能

B. 已知 ΔH=-110.5kJ·mol-1,則碳的燃燒熱為-110.5kJ·mol-1

C. 測定中和熱時,用銅制攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒不影響測定結果

D. 反應C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0在較高溫度下能自發進行

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。

回答下列問題:

(1)基態磷原子的核外電子排布式為____________。

(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖1所示。

①第一電離能:磷_______硫;電負性;磷_________硫(填“ > ”成“<”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。

③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為___________。

(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的沸點關系如圖所示,沸點:PH3<NH3其原因是_________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是_____________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為___________。

(4)磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________。

②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖所示,則C點的原子坐標參數為_____________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為________cm。

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生活、社會發展息息相關,下列有關說法不正確的是( )

A. “時氣錯逆,霾霧蔽日”,霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應

B. “青蒿一揭,以水二升潰,絞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的過程中發生了化學變化

C. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應

D. “外觀如雪,強燒之,紫青煙起”,南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

10 mL某氣態混合烴在80 mL O2中充分燃燒,得到體積為65 mL的混合氣體(氣體體積均在相同條件20℃時測定),則該混合物不可能是 ( )

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(I)俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質量數是289,試回答下列問題:

(1)該元素在周期表中位于第______周期,_____族,屬于金屬元素還是非金屬元素?____

(2)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物,請寫出其化學式________。

(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:

(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為__________。

(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。

(3)元素⑩的單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。

(III)判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A. L2+、R2-的核外電子數相等

B. 單質與稀鹽酸反應的速率L<Q

C. M與T形成的化合物一定具有兩性

D. 氫化物的沸點為HnT>HnR

E. M的單質能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣

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科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:推斷題

M通過下列關系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。

已知:①(R、R'表示氫原子或烴基);

②C中含有一個甲基,且與H互為同系物。

請回答問題:

(1)I含有的官能團的名稱為________。

(2)F→G的反應類型為________,I→J的反應類型為_______。

(3)M的結構簡式為________。

(4)滿足下列條件的D的同分異構體有____種。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應;②能發生銀鏡反應

(5)①E→F的化學方程式為_______________________。

②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。

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