Question

現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有                         (填代號)。
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為          mL(保留一位小數)。現有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是            （填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是                ，能引起實驗結果偏高的有            (填代號)。
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線

Answer 1

（1）②⑦⑧ (2分)
（2）5.4mL  (2分) ；①  (2分)
（3）① ② ③ ④ ⑥ ⑦  (2分) ；① ② ⑦  (2分)

試題分析：
（2）根據稀釋定律：C（濃）·V（濃）=C（稀）·V（稀）可得需要濃硫酸5.4mL，量取液體時選擇量程相差較小的量筒，所以選擇10量筒。
（3）量筒在制造時已經考慮了倒不出來的部分，所以量筒不能再洗滌，否則會導致濃度偏高；容量瓶只能在室溫下使用，只有等溶液冷卻后才能轉移，否則會導致濃度偏高；濃硫酸稀釋時，只能往水中緩慢加入濃硫酸并用玻棒不斷攪拌；定容時，水超過刻線，只能重新配制；定容搖勻后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之間，不能加水，否則會導致濃度減小；定容時眼睛要平視凹液面最低處，俯視會導致濃度偏高。所以錯誤的有① ② ③ ④ ⑥ ⑦。能引起實驗結果偏高的有① ② ⑦。