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【題目】已知:①R—Br―→R—OH(R表示烴基);

②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著的影響;

以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉化關系圖:

(1)寫出A轉化為B的化學方程式:______________________。

(2)圖中苯轉化為E,E轉化為F省略了條件,請寫出E、F的結構簡式:

E________________,F_____________________

(3)B分子中苯環上的任意兩個氫被溴原子取代后,得到的二溴代物有____種同分異構體。

(4)上述轉化中涉及到9個反應,其中不屬于取代反應的共有_____個。

【答案】62

【解析】

(1)由B中硝基被還原的生成物可知A轉化為B時引入的甲基在硝基的間位,故答案為:;(2)依據-→A-→B”-→C-→D”2條轉化鏈,由第一條轉化鏈可知,若苯先硝化再引入-CH3,則-CH3-NO2的間位,由第二條轉化鏈可知,若先鹵代再磺化,則-SO3H-Br的對位,則F水解得到,說明F-Cl(或-Br)位于-NO2的對位,-→E-→F”應是先鹵代再硝化,即E,而不是,故答案為:、;(3)B的結構為:,分子結構是不對稱的,苯環上剩余四個氫原子都是不等效的,則其中任意兩個被溴原子取代可得到一種不同的二溴代物,通過排列組合=6可得有6種,上述的九個反應中的反應類型涉及有取代反應、加成反應和還原反應,故答案為:6、2。

練習冊系列答案
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【題目】下列熱化學方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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【題目】分子式為C5H12O 的醇,同分異構體的數目為(不包含立體異構)( )

A.3B.4 C.5 D.6

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【題目】依據有關信息解答下列化學實驗問題:

(Ⅰ)醛類是重要的工業原料,可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應,生成物是α﹣羥基磺酸鈉(易溶于水,不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液)R-CHO+NaHSO3R-CH(OH)-SO3Na

(1)上述反應類型為________反應。若使CH3 CH(OH)-SO3Na全部變成乙醛,可采用的試劑是____________________;分離乙醛的操作方法 _____________。

(Ⅱ)實驗室利用苯甲醛(安息香醛)制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理:

(此原理適用于無α-氫的醛)

已知部分物質的性質:

苯甲醇:熔點(℃):-15.3℃,稍溶于水,易溶于有機溶劑;

苯甲醛:熔點(℃):-26℃,微溶于水,易溶于有機溶劑;

苯甲酸:溶解度為0.344g(25℃),易溶于有機溶劑.主要過程如圖所示:

回答下列問題:

(2)操作的名稱是___________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________

(3)操作的名稱是________,產品乙是_______________

(4)按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質___________(填寫雜質的名稱);限用下列試劑:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液.寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程:______________________________

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【題目】201112月江西銅業排污禍及下游,據測定廢水中重金屬污染物和有毒非金屬污染物達二十余種,當地民眾重金屬中毒病癥和奇異怪病時有發生. 廢水中的重金屬指的是(

A. 金屬單質 B. 金屬元素 C. 金屬銅 D. 金屬氧化物

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【題目】100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)

下列說法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32-SO42-,一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+

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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___________________________。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________(填化學式),判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________________________

(3)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是________________。

(4)第⑤步過濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4________、__________。

(5)“蒸發結晶用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、______。

(6)第④步除原食鹽中雜質離子與碳酸根的反應外還有的反應的離子方程式為:______________________________;

(7)第⑥步操作中涉及反應的離子方程式有:__________________、__________________

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【題目】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數目是次外層電子數目的一半,下列說法中不正確的是( )

A. 元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b

B. 元素a的原子半徑比d的大

C. 元素a的單質在空氣中燃燒會導致溫室效應

D. 元素a單質是一種良好的半導體材料

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【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題。

(1)A結構簡式________

(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱_______。

(3)①③反應的反應類型分別_______、_______。

(4)寫出下列反應方程式

①反應②的方程式_____________________

②反應④的方程式_____________________;

③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。

(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質可能有_______

①加成反應 ②取代反應 ③加聚反應 ④中和反應 ⑤氧化反應

A.只有①③ B.只有①③④

C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤

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