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已知31 g白磷變成31 g紅磷放出18.39 kJ熱量。

4P（白，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；ΔH=-Q1。

4P（紅，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；ΔH=-Q2。

以上兩反應中Q1和Q2的關系是

A.Q1＞Q2            B.Q1＝Q2                C.Q1＜Q2              D.無法確定

A

解析：白磷轉化為紅磷放出熱量，說明紅磷具有的能量小于白磷，即紅磷比白磷穩定。故同質量白磷完全燃燒放出的熱量比紅磷多。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：021

已知31 g白磷變成31 g紅磷放出18.39 KJ熱量，下面兩個反應：

4P(白，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)　ΔH1

4P(紅，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)　ΔH2

則ΔH1和ΔH2的關系是

A．

ΔH1＞ΔH2

B．

ΔH1＝ΔH2

C．

ΔH1＜ΔH2

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：

    P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1

    4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1

    則下列說法中正確的是(    )

    A.Q1 > Q2，白磷比紅磷穩定       B.Q1 > Q2，紅磷比白磷穩定

    C.Q1 < Q2，白磷比紅磷穩定       D.Q1 < Q2，紅磷比白磷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(紅,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
則下列說法中正確的是


  1. A.
    Q1 > Q2，白磷比紅磷穩定
  2. B.
    Q1 > Q2，紅磷比白磷穩定
  3. C.
    Q1 < Q2，白磷比紅磷穩定
  4. D.
    Q1 < Q2，紅磷比白磷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，下列兩反應中：4P(白、S)+5O2(g)＝2P2O5(s)，ΔH＝Q1 kJ/mol4P(紅、S)+5O2(g)＝2P2O5(s)，ΔH＝Q2 kJ/mol則Q1和Q2的關系是：


  1. A.
    Q1＞Q2
  2. B.
    Q1＝Q2
  3. C.
    Q1＜Q2
  4. D.
    無法確定

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