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某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。

（1）試管a中出現淡黃色渾濁
（2）Ⅲ　SO₂＋Cl₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2-＋2Cl^－
（3）2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

(1)裝置B中最適宜的試劑是                                         。
(2)裝置D中發生反應的化學方程式是                                ，                                 。
(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是                        ，                                  。
(4)若根據F中石灰水變渾濁的現象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置       與      之間連接下列裝置中的       (填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式: 。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優點是 ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外,還有的優點是。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO₂氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。

A．顏色

B．質量

C．氣體的平均相對分子質量

D．密度

E.壓強
(4)為了驗證NO₂與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag^＋除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：

操作	現象	結論
取少量除盡Ag^＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	____	存在Fe³^＋

Ⅱ.AgNO₃的熱穩定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號	操作	現象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產生

【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產物有__②__。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。

請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、         （填化學式）。
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是                     。
（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na₂O₂，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為                           ，裝置B中可能觀察到的現象是                                                                       。
②若把裝置A制得的氣體與Cl₂混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式                           。該反應體現了氨的       性。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

（1）A處是氣體發生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_________（填選項編號），在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為_________ （選填下列儀器編號，固定裝置省略）。

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是__________________________________________________；
②寫出C中發生反應的化學方程式： ________________________________；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl₂并驗證Cl₂的某些化學性質。實驗試劑：3 mol·L^－¹ H₂SO₄、1 mol·L^－¹ NaOH溶液、MnO₂、KMnO₄、吸收少量SO₂的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl₂溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO₂的NaOH溶液，D中加入1 mol·L^－¹ NaOH溶液。請回答下列問題：

Ⅰ. (1)寫出儀器X的名稱：________。
(2)寫出A中發生反應的化學方程式：__________________________，不能用E裝置代替
A裝置的原因是__________________________________________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)甲小組通過該實驗要驗證Cl₂的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液(強堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄²^—，可能還含有其他的陰離子。
請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設
假設1：只存在________，或只存在________。
假設2：可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請設計實驗驗證假設的正確性：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的實驗操作和現象記錄如下:

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾,通入一段時間CO₂,關閉彈簧夾。
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。	無明顯現象。
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。	①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后,A中無固體剩余。

請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是　。
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現象是　　　　　　　　　　　　　。請用化學平衡原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是　　　　　　　　　　　　　　　,證明有NO生成的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)證明A溶液中含有Fe³⁺,選擇的藥品是(填序號)　　　。
A.鐵粉 B.溴水 C.鐵氰化鉀溶液 D.硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO₂的性質
（1）為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A₂代替A₁裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ，C中反應的離子方程式為              ，D中反應的化學方程式為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H₂SO₄反應的產物
實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常溫下CuS和Cu₂S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu₂O和SO₂。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式為                             。
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現白色渾濁，則“吸收液”中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體。	，則“吸收液”中存在 SO₃^2-。
步驟3：。	，則“吸收液”中存在 HSO₃^-。

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