Question

下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出．已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質．

請回答下列題：
（1）B的化學式

 

；H的電子式

 

．
（2）電解A溶液的離子方程式為

 

．
（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現象是

 

．
（4）F與G反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：F是易與血紅蛋白結合的物質，應為CO，J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質，應為Fe，則H為CO₂，結合向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象可知G應為FeO，則B為FeC₂O₄，由轉化關系可知N為NH₃，I應為HCl，E為H₂，K為FeCl₂，A的焰色反應呈黃色，電解生成C，可知C為NaOH，M為Fe（OH）₂，A應為NaCl，D為Cl₂，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：F是易與血紅蛋白結合的物質，應為CO，J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質，應為Fe，則H為CO₂，結合向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象可知G應為FeO，則B為FeC₂O₄，由轉化關系可知N為NH₃，I應為HCl，E為H₂，K為FeCl₂，A的焰色反應呈黃色，電解生成C，可知C為NaOH，M為Fe（OH）₂，A應為NaCl，D為Cl₂，
（1）由以上分析可知B為FeC₂O₄，H為CO₂，電子式為，故答案為：FeC₂O₄；；
（2）電解NaCl溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，反應生成HCl，反應條件為點燃，可觀察到蒼白色火焰，放出大量熱，
故答案為：蒼白色火焰，放出大量熱；
（4）F與G反應的化學方程式為FeO+CO

△   .

Fe+CO₂，故答案為：FeO+CO

△   .

Fe+CO₂．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的特性以及用途，為推斷題目的突破口，明確物質的種類為解答該題的關鍵，難度中等，注意物質的性質的學習．