Question

3．溶液在25℃時由水電離出氫離子的濃度為1×10^-12 mol•L^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 該溶液pH=12
• B． 該溶液pH=2
• C． 該溶液pH=12或2
• D． 不能確定溶液pH

Answer 1

分析 根據水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；據此選擇即可．

解答 解：A、由水電離出氫離子的濃度為1×10^-12 mol•L^-1，水的電離受到抑制，可能為強酸溶液，此時氫離子濃度等于10^-2，pH=2，故A錯誤；
B、由水電離出氫離子的濃度為1×10^-12 mol•L^-1，水的電離受到抑制，可能為強堿溶液，此時氫離子濃度等于1×10^-12，pH=12，故B錯誤；
C、依據AB的分析可知，此時溶液pH=12或2，故C正確；
D、依據25℃時水的離子積為10^-14，可以計算pH值，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關鍵，難度較小．