Question

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．兩個反應(yīng)中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．I₂在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物

C．NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂

D．NaIO₃在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑

Answer 1

分析：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，以此來解答．

解答：解：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，
A．生成1molI₂時，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中碘元素的化合價升高，反應(yīng)②中碘元素的化合價降低，則I₂在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，則NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂，故C正確；
D．NaIO₃中I元素的化合價為+5價，為中間價態(tài)，在反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．