Question

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質，也是中學化學中常見的物質，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，這些物質間相互轉化關系如圖所示．試回答：

（1）H的化學式為

 

；
（2）B單質為

 

晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為

 

，F水溶液顯性

 

（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質的水溶液，在陽極產生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200mL．則溶液的pH=

 

．
（4）E和G化合物的水溶液混合發生反應，其離子方程式為：

 

（5）書寫B轉化為D的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，可聯想到氯堿工業，H應為NaCl，則X為NaOH，C、D都為氣體，由轉化關系可知C為Cl₂，D為H₂，A、B都可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則應分別為Al、Si，由B和I的轉化可知B應為Si，I為SiCl₄，F為Na₂SiO₃，則A為Al，E為NaAlO₂，Y為HCl，G為AlCl₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，可聯想到氯堿工業，H應為NaCl，則X為NaOH，C、D都為氣體，由轉化關系可知C為Cl₂，D為H₂，A、B都可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則應分別為Al、Si，由B和I的轉化可知B應為Si，I為SiCl₄，F為Na₂SiO₃，則A為Al，E為NaAlO₂，Y為HCl，G為AlCl₃，
（1）由以上分析可知H為NaCl，故答案為：NaCl；
（2）B應為Si，單質為原子晶體，故答案為：原子；
（3）X為NaOH，為離子化合物，電子式為，F為Na₂SiO₃，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用惰性電極電解含0.2molNaCl物質的水溶液，在陽極產生0.2mol氣體時，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂，以及4OH^--4e^-=H₂O+O₂，可知生成0.1mol氯氣和0.1mol氧氣，由2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，可知生成0.2molNaOH，此時溶液的體積為200mL．則溶液的pH=14，
故答案為：；堿性；14；
（4）E為NaAlO₂，G為AlCl₃，二者發生互促水解反應，離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（5）B轉化為D的化學方程式為Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂，故答案為：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意元素化合物知識的積累，把握常見物質的性質，難度中等．