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在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol^-1。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

氣體體積/L c(Y)/(mol·L^-1)　　　溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)＝。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是     。
a．及時分離出NO₂氣體        b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是(　　)

A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行

B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行

D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是(　　)
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O₂2NO₂(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．正反應(yīng)生成NO₂的速率和逆反應(yīng)生成O₂的速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不隨時間的變化而變化

C．混合氣體顏色保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．Fe和Mg與0.1 mol·L^-1的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同

B．0.1 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1H₂SO₄分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng),反應(yīng)速率相同

C．催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

D．100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L^-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L^-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為(　　)

A．0.2 mol·L^-1·min^-1	B．0.1 mol·L^-1·min^-1
C．0.04 mol·L^-1·min^-1	D．0.08 mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L^-1,B為3 mol·L^-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L^-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L^-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達到平衡的標志是(　　)。
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃　②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2　③反應(yīng)混合物中,SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A．①②

B．①③

C．③

D．①

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