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【題目】我國某知名企業開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5。下列說法中正確的是(　　)

A.電池在放電時，Li＋向負極移動

B.鋰在放電時做正極，充電時做陽極

C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D.V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應

【答案】C

【解析】

放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，陽離子向正極移動，由此分析解答。

A. 電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；

B. 放電時為原電池，鋰失電子而作負極，充電時作陰極，故B錯誤；

C. 該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應式為：LixV2O5xe═V2O5+xLi+，故C正確；

D. V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2

D．CD段相當于電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：

（1）準確稱取4.0g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液。

（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時，兩眼注視____________，直到滴定終點。達到終點的具體現象是：____________。

（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	5.00	28.30
第三次	25.00	4.00	24.10

根據上述各數據，計算燒堿的純度：____________

（6）下列操作中，會導致所測得的燒堿的純度偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol·L－1	0.08	1.6	1.6

A. 此時刻反應達到平衡狀態

B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變

D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應，反應會放出90.7 kJ能量

B.反應①的ΔS＞0

C.反應③使用催化劑，ΔH3減少

D.反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請完成下列問題：

（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽離子個數比為______。

（2）CaO2與水反應的化學方程式為______，生成1mol單質氣體，轉移的電子數為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數)

（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_________，該反應屬于____________。

A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

（2）焙燒時發生氧化還原反應：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平該方程式。

（3）堿浸時發生反應的化學方程式為______。

（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應的離子方程式為______。

（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：___

（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：___。

（3）工業上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；

③濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；

④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應的離子方程式為：___。

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