Question

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，腐蝕過程發生如下反應：①2Fe+O₂+2H₂O=Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；下列說法正確的是（　　）

• A、反應①，②各消耗1mol O₂時，電子轉移數目不相等
• B、在①的原電池反應中，正極發生的反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• C、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
• D、與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕

Answer 1

分析：A、氧化還原反應中電子數目的判斷要根據參加反應的氧化劑或還原劑的物質的量以及化合價的變化數目來確定；
B、原電池反應中，正極發生得電子的還原反應；
C、金屬發生電化學腐蝕時，活潑金屬做負極，尤其是在潮濕的環境中易被氧化而發生腐蝕；
D、形成原電池中，正極金屬被保護，不易被腐蝕．

解答：解：A、反應①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化劑是O₂，同樣在反應②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應中氧氣的系數都是1，因此1molO₂得到的電子均是4mol，故A錯誤；
B、反應①的原電池反應中，氧氣得電子，原電池的正極發生的反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B正確；
C、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵比錫活潑，在形成的原電池中，金屬鐵為負極，錫為正極，負極易被腐蝕，錫不能對鐵制品起保護作用，故C錯誤；
D、鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，鐵比銅活潑，則鋼質水管做負極被腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應和金屬的腐蝕兩個問題，前者在做題時要注意從化合價變化的角度來進行判斷和計算，后者要明確金屬發生電化學腐蝕的原理，該類問題較為簡單，建議掌握好基礎知識．