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用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是

A．分子總數為N_A的SO₂和CO₂混合氣體中含有的原子數為3N_A

B．28 g乙烯和環丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的氫原子數為4N_A

C．常溫常壓下，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的氧原子數為4 N_A

D．標準狀況下，22.4L氧氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為

N_A

試題分析：A、SO₂和CO₂都是三原子分子，因此混合氣體中原子總數也是3N_A，正確；B、乙烯和環丁烯都可以表示成（CH₂）_n，28g混合氣體含2mol （CH₂），因此氫原子數為4N_A，正確；C、將N₂O₄看成（NO₂）₂,92g混合氣體就是2mol NO₂，所以氧原子數為4 N_A，正確；D、22.4L氧氣完全反應變為氧離子，轉移電子數為4 N_A，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質量不等的NaHCO₃、KHCO₃的混合物，測得產生
氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）

編號	1	2	3
m(混合物)/g	4.6	7.2	7.9
V(CO₂)(標準狀況)/L	1.12	1.68	1.68

下列分析推理正確的是
A．根據實驗1中的數據可以計算出鹽酸的濃度
B．混合物中NaHCO₃的質量分數約為45.7%
C．根據第2、3組數據可以分析出第2組中的混合物完全反應
D．鹽酸的物質的量濃度為1.5mol.L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數量的物質中含原子數最多的是

A．4℃時5.4mL水	B．標準狀況下5.6L二氧化碳
C．0.4mol氧氣	D．10g氖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0．1mol的²H³⁵Cl含中子數為1．8N_A

B．16g O₃和O₂混合物中氧原子數為N_A

C．常溫下，1L pH=l的溶液中H⁺的數目大于0．1N_A

D．0．1 mol的H₂O₂中含有非極性鍵數為0．2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A

B．標準狀況下，11.2 L氟化氫所含的分子數為0.5N_A

C．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.5N_A

D．常溫常壓下,14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質量為7.1g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A 1 mol 氫 B 1. 5mol H₂O
C 2 mol 鐵釘 D 3 mol 西瓜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。
①測得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數。
②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na₂SO₄ + 4C

Na₂S + 4CO↑ ②Na₂SO₄ + 4CO

Na₂S + 4CO₂
a.若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A．同溫同壓下，原子數均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

C．常溫常壓下，1mol甲基（

）所含的中子數和電子數分別為8N_A、9N_A

D．在密閉容器中加入28g N₂和6g H₂，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，

生成NH₃的分子數為2N_A

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