(08棗莊三診)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合拖把在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答：
（1）右圖是1molNO2和1molCO反應
生成CO2和NO過程中能量變化
示意圖，請寫出NO2和CO反應
的熱化學方程式 。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如
下化學反應： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保護不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出墁酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 （填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(08棗莊三診)氨在國民經濟中占有重要的地位。現在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料。例如，農業上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業上制硝酸的主要方法。
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（1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：
設備A的名稱是 ，設備B的名稱是 。
（2）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發生的反應如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2
但在實際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標準，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應的化學反應方程式： 。
（3）常壓法生產出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對環境會有嚴重污染。可采用 法和 法進行改進。
（4）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？為什么 。
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[N2H5?H2O]+H+（2分）
