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【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,如圖是一種醇酸樹脂的合成線路:

已知:RCH2CH=CH2

RCH2OHR-CHORCOOH

1)醇酸樹脂中含有的官能團名稱為______________

2)寫出B的結構簡式是______________

3)反應①~⑤中屬于取代反應的是___________(填序號)。

4)寫出由C→D化學方程式_________________________

5)與互為同分異構體能同時滿足下列條件的共有_________種。

a.苯環上有兩個取代基 b.屬于酚類

【答案】羥基 酯基 羧基 CH2CHCH2Br ③⑤ CH2BrCHBrCH2Br+3NaOHCH2OHCHOHCH2OH+3NaBr 12

【解析】

CH3CH2CH2BrNaOH乙醇溶液發生消去反應生成AACH3CH=CH2,根據已知信息可判斷BCH2=CHCH2BrB與溴發生加成生成CCCH2BrCHBrCH2BrCNaOH水溶液發生水解(取代反應)生成DD為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH發生催化氧化生成EE的結構簡式為E被新制氫氧化銅氧化后酸化,生成FF的結構簡式為和丙三醇發生縮聚反應生成高分子化合物

1中的官能團有:羥基、酯基、羧基;

2)由分析可知B的結構簡式是CH2=CHCH2Br

3)由分析可知CNaOH水溶液發生水解生成D,該反應屬于取代反應;和丙三醇發生縮聚反應生成高分子化合物,縮聚反應本質上也是取代反應;故①~⑤中屬于取代反應的是:③⑤;

(4)CNaOH水溶液發生水解(取代反應)生成D,方程式為:CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH→CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr

5)同分異構體屬于苯酚,則苯環上要連接一個羥基,當苯環上有兩個鄰位取代基時,可能的情況有:;同理苯環上有兩個對位取代基時或者間位取代基時,各有4種情況,綜上所述,滿足條件的同分異構體共有12種。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HXNaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

請回答:

(1)不考慮其他組的實驗結果,單從甲組情況分析,若a ___7(“>”“<”“=”),則HX為強酸;若a ____ 7(填“>“<”“=”),則HX為弱酸。

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)c(Na+)的大小關系是____

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析,HX___ 酸(填)。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A.對于COg+NO2gCO2g+NOg)的平衡體系,增大壓強可使顏色變深

B.氫氣和氮氣合成氨的反應中,在加壓下有利于氨的生成

C.開啟可樂瓶,瓶中馬上泛起大量氣泡

D.利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水

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【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據記載能見血封喉,現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結構簡式,下列推斷正確的是( )

A.②中所含官能團種類比③中多

B.①、④互為同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液,下列有關說法中不正確的是

A.該能量轉化系統中的水也是可能循環的

B.燃料電池系統產生的能量實際上來自于水

C.水電解系統中的陽極有放出

D.燃料電池放電時的負極反應:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎,回答下列問題:

(1)下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)

①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產金剛石

②采用傳統方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥

④在玻璃生產過程中加入KPb生產其有特殊用途的光學玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應,也不考慮生鐵中的雜質,則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質元素,其中除去硫的化學方程式為 ______

(3)工業煉金屬Al的工藝流程如下:

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質W的化學式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的陰極反應式為 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應A()3B()2C(氣)達到平衡的標志是(

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. ABC的濃度不再發生變化

C. ABC的分子數之比為132D. 單位時間內消耗nmolA,同時消耗3nmolB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飲用水中NO3- 達到一定濃度時會對人類健康產生危害,為了降低飲用水中NO3 -的濃度,某興趣小組提出如下方案:

請回答下列問題:

(1)該方案中選用熟石灰調節 pH,理由是_________________________ 在調節pH時,若pH過大或過小都會造成________的利用率降低。

(2)已知過濾后得到的濾渣是AlAl(OH)3,則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為____________________________________

(3)H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應中的還原產物和氧化產物 均可參與大氣循環,則催化還原法的離子方程式為____________________________________

(4)飲用水中的NO3主要來自于NH4。已知在微生物作用下,NH4經過兩步反應被氧化 NO3。兩步反應的能量變化示意圖如下:

試寫出1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的熱化學方程式是__________________________

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