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A．NH、Mg²^＋、SO、Cl^－	B．Ba²^＋、K^＋、OH^－、NO
C．Al³^＋、Cu²^＋、SO、Cl^－	D．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、AlO

解此題時要注意審題。一是注意pH=1，溶液呈酸性；二是注意溶液為無色。選項B中的OH^－與選項D中的AlO

都不能在酸性條件下存在；選項C中的Cu²^＋為藍色的。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃或② Na₂CO₃和 NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol?L^－¹的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數據，填入下列表格中

序號	第一滴定終點的讀數（V₁/mL）	第二滴定終點的讀數（V₂/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                ，理由                     。
（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。
（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計算過程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：
                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A．濃度均為0.1 mol·L^－¹的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶體，片刻后，溶液中HClO
分子的濃度減小

B．室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5

C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2—的生成

D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（）
①K^＋、