【題目】水能滅火，水也能生火。下列某種物質包在棉花團中，然后滴加適量的水，棉花團很快燃燒起來。該物質是（ ）
A. MgO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Fe2O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按題目要求答題:
(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系統命名是_________
(2)寫出甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃發生取代反應的化學方程式:_____
(3)支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為7NA
B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數為2NA
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【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分。
Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式（寫出最后結果）△H=________________KJ/mol。
（2）1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式_________________________________________________。
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。
（1）滴定原理為：______________________________________________（用離子方程式表示）。
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 _____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。潤洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為________mL。
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是由以下選項中的______________引起。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C =_______________ mol/L。
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【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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