Question

（12分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：
⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于   （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質A是   ，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是   。
⑶反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是     。
⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ =" -72" kJ·mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1
①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是       。
②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝       。

Answer 1

⑴非氧化還原反應 ⑵Fe 綠礬和硫酸 ⑶防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO₂、N₂）作用 ⑷①ΔS >0（或熵增加） ②－393.6 kJ／mol （每空2分，共12分）

解析