Question

（本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環境污染及資源的浪費�？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.0mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

 

回答下列問題：

（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是                                

（填化學式）。

（2） 實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應制備Cl₂，此反應中Cl₂既是氧化產物，又是還原產物。反應的化學方程式為                             。

⑶ 下圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑。

⑷ 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收�？刂粕�成氯氣速度的操作是：                             。

⑸ 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于              g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質的量不少于            mol，加入燒瓶中的KClO₃的質量應不少于      g（精確到0.1g）。

 

 

Answer 1

（1）HCl（或H₂SO₄） （2分）  

（多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl₂、CuSO₄也得分）

（2）KClO₃＋6HCl（濃）＝3Cl₂↑＋KCl +3 H₂O（2分）  

（不配平不得分。漏寫“↑”扣1分。不注明“濃”不扣分）

（3）

                   （3分） 

    （多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分）

（4）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度（2分）

    （或答：旋動分液漏斗的活塞，使濃鹽酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。）

（5）39.2    0.75     30.6（或30.7）   （各1分，共3分）

（計算不準確或小數位數不正確不得分）