【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力
C. 鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強堿性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
B. 強酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－
C. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+
D. 某無色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－
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【題目】25℃時，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a+b的值是
A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定
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【題目】某廠從廢催化劑（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。
（2）第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。
（3）寫出第③步反應的離子方程式：_____________________________。
（4）此流程中的四個操作中有三個是相同的，其名稱是__________，在實驗室進行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環使用的物質是____________（填化學式）。
（5）用返滴定法測定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱取硫酸鋁晶體0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA標準液20.00 mL和緩沖溶液，加熱5 min，冷卻至室溫，加2滴二甲酚橙指示劑，用0.02 mol·L1的標準ZnSO4溶液滴定至終點消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質量分數為___________。（已知Al3+、Zn2+與EDTA反應的方程式如下：Al3++H2Y2
AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）
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【題目】苯甲酸微溶于水，熔點122.4℃、沸點248℃。實驗室用甲苯和高錳酸鉀溶液反應，方程式為C6H5—CH3+KMnO4
C6H5—COOK，制得苯甲酸鉀，然后再酸化，制得苯甲酸。裝置如圖所示（部分夾持裝置已略去）：
（1）實驗時，把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、適量蒸餾水加入三頸瓶，用攪拌器攪拌的目的是________________________。加熱至沸騰，冷凝管中的水應從_____口進（填“a”或“b”）。
（2）加熱一段時間后，直到甲苯層幾乎近于消失，回流液不再出現油珠，此時反應混合液仍為紫色，停止加熱，從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液，實驗現象為________________________，該反應有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成，化學方程式為________________________，該反應中氧化產物為__________（填化學式），若有1 mol二氧化錳生成，轉移_____mol電子。
（3）將反應混合物趁熱過濾，把濾液和洗滌液混合，冷卻，用濃鹽酸酸化，發生反應的化學方程式為：_____________________________。
（4）將苯甲酸洗滌、干燥、稱重，得1.71 g苯甲酸，本實驗中苯甲酸的產率為_____%（保留一位小數）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA
B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數為10NA
C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.1NA
D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數為3NA
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【題目】在無色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-
C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-
D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
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