Question

香花石有“國寶”之稱，系1958年由中國學者在湖南香花嶺錫礦發(fā)現(xiàn)的礦物晶體．組成香花石的元素為周期表中前20號主族元素，化學式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂．已知X、Y、Z為金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，T元素無正價，X、R元素的原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法中不正確的是（　　）

• A、原子半徑：X＞Z＞R＞T
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T＞R＞W(wǎng)
• C、最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜Y＜X
• D、化合物XR₂和WR₂中R元素的化合價相同

Answer 1

分析：R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，處于第二周期，X、Y、Z為金屬元素，則Y為Li；T元素無正價，則T為F；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則

12+8

2

=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，

20+8

2

=14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、W為硅元素，符合題意；
A．利用電子層越多，原子半徑越大，同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減小；
B．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物堿性越強；
D．根據(jù)常見元素的化合價及化合價原則來分析．

解答：解：R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，處于第二周期，X、Y、Z為金屬元素，則Y為Li；T元素無正價，則T為F；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則

12+8

2

=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，

20+8

2

=14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、W為硅元素，
A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故A正確；
B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性T＞R＞W(wǎng)，故B正確；
C．X為鈣元素、Y為Li、Z為鈹元素，金屬性Br＜Li＜Ca，則最高價氧化物對應的水化物堿性Z＜Y＜X，故C正確；
D．XR₂、WR₂兩化合物CaO₂、SiO₂，CaO₂中O元素為-1價，SiO₂中O元素化合價為-2，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等．