Question

在1.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液中通入16.8 L標準狀況下的CO₂，計算所得溶液中含有NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量。

Answer 1

NaHCO₃ 0.500 mol， Na₂CO₃  0.250 mol。

解析:

通入CO₂的物質的量==0.750 mol，溶液中，NaOH物質的量為1.00 L×1.00 mol·L^-1=1.00 mol

    根據2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

           2 ∶1

    該反應中CO₂過量：

    0.750 mol-

    =0.250 mol

    生成的Na₂CO₃為

    =0.500 mol

    Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

      1  ∶1  ∶       2

    反應中Na₂CO₃過量，生成的NaHCO₃為n（反應的CO₂）×2=0.500 mol，溶液中剩余的Na₂CO₃為0.500 mol-0.250 mol=0.250 mol。

    也可通過守恒法解答，根據Na守恒，可得：

    2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=1.00 mol

    根據C守恒，可得：

    n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.750 mol

    解方程組可得答案。