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2．已知C（s）+CO2（g）$\stackrel{△}{?}$2CO（g）正反應為吸熱反應，下列措施能使正反應速率加快的是（　　）
①增加少量C（s）  ②升高溫度  ③容器不變，再通入CO2 ④縮小體積增大壓強．
A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④

分析 影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質的表面積等．濃度：增加反應物濃度，使反應速率加快．溫度：升高溫度，使反應速率加快．壓強：對于有氣體參與的化學反應，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應速率加快．使用正催化劑，使反應物速率加快，以此來解答．

解答 解：①C為純固體，增加反應物C的用量，反應速率不變，故不選；
②升高反應體系的溫度，活化分子百分數增多，反應速率一定加快，故選；
③容器不變再通入CO2，反應物濃度增大，正反應速率加快，故選；
④縮小反應體系的體積，壓強增大，則正逆反應速率均增大，故選；
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意壓強、反應物的用量與反應中物質的狀態之間的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質僅用一種試劑不能鑒別的是（　　）
A．四氯化碳、乙醇、苯、乙酸B．苯、甲苯、己烯、己烷
C．苯、己烯、溴苯、氯化鈉溶液D．乙酸、乙醇、硝基苯、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將KClO3與MnO2混合共熱制O2，原混合物中MnO2的質量分數為26.5%，停止加熱后MnO2含30%，求KClO3的分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知由三種元素構成的四種物質存在下列反應，其中a的分子空間構型為正四面體．組成a分子的兩種元素的原子序數和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素．則下列判斷正確的是（　　）
A．四種分子中的化學鍵均是極性鍵B．a、c分子中中心原子均為sp3雜化
C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價鍵的鍵能b大于d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發生的反應化學方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產率為92%．
（3）在氨堿法生產過程中氨要循環使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀．
（4）根據聯堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是bd（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，
聯堿法的另一項優點是避免產生大量的含有CaCl2的溶液，或節省石灰窯、蒸氨塔等設備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質，某同學在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數據記錄如下：
滴定次數待測液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數終讀數
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學測定結果有一定的誤差，產生該誤差的原因可能是cd（選填編號）．
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標準酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知維生素A的結構簡式如下，關于它的正確說法是（　　）
A．維生素A分子式為C20H30O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A不易被氧化
D．1 mol維生素A最多可以和6 mol氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以硫酸工業的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關說法正確的是acd．
a．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1
c．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）金屬銅采用圖1中C堆積方式（填字母代號）．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖可簡單表示如圖2：則膽礬晶體中含有ABC
A．配位鍵        B．離子鍵       C．極性共價鍵
（3）圖3是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為1：5．晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有6個．
（4）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物．除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，選用足量的氨水，后進行過濾、洗滌、干燥后得到Al（OH）3，則畫出濾液中生成的陽離子的空間結構圖為
（5）圖4是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3

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