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氯化鈉溶液在生產、生活中都有廣泛的用途。現配置1 L 0.2 mol·L^－¹ NaCl溶液。請回答問題。

實驗步驟	有關問題
(1)計算并稱量	需要NaCl的質量為________g
(2)溶解	為加速溶解，可進行的操作是________
(3)轉移	a. 指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤1：　　　　　　　　　　　　　_________________________________________________ 錯誤2:___________________________________________ b. 若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，會造成所配溶液的物質的量濃度　　　　（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
(4)定容	若仰視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

實驗步驟

有關問題

(1)計算并稱量

需要NaCl的質量為 11.7 g

(2)溶解

為加速溶解，可進行的操作是用玻璃棒攪拌

(3)轉移

a. 指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤1：向容量瓶中轉移溶液時未用玻璃棒引流；

錯誤2:　容量瓶容積與所配溶液體積不匹配

b. 若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，會造成所配溶液的物質的量濃度　無影響　　（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

(4)定容

若仰視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度　　

　偏低　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?三明一模）氯化亞銅（CuCl）在石油工業生產中常用作脫硫劑和脫色劑．工業生產氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩定，但濕的CuCl在空氣中易發生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl₂^-

H2O

CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，請寫出反應的離子方程式：

2Cu²⁺+SO₂+4Cl^-+2H₂O=2CuCl₂^-+SO₄^2-+4H⁺

．
（2）在反應（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是

提高CuCl₂^-的生成速率

．
（3）在反應（1）中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用

（填標號）．
A．Na₂SO₃B．Cu C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用

95%乙醇

（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業生產中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生產中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是

加壓降溫

．
（6）CuOH不穩定易分解為Cu₂O 298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為

Cu₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生發明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實驗在具體操作過程中，應先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業生產中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用？________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氯化亞銅（CuCl）在石油工業生產中常用作脫硫劑和脫色劑．工業生產氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩定，但濕的CuCl在空氣中易發生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl₂^- $數學公式$ CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，請寫出反應的離子方程式：．
（2）在反應（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是．
（3）在反應（1）中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用（填標號）．
A．Na₂SO₃B．Cu　 C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業生產中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生產中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是__．
（6）CuOH不穩定易分解為Cu₂O 298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：三明一模 題型：填空題

氯化亞銅（CuCl）在石油工業生產中常用作脫硫劑和脫色劑．工業生產氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

H2O

CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，請寫出反應的離子方程式：______．
（2）在反應（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是______．
（3）在反應（1）中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用______（填標號）．
A．Na₂SO₃B．Cu C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業生產中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生產中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不穩定易分解為Cu₂O 298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

我國著名化學家侯德榜生先發明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽海內外�！昂钍现茐A法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl(飽和)+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如圖所示的一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
(2)本實驗具體操作過程中，應先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進裝置中，該興趣小組同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產率為________；該興趣小組同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業生產中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質可重復利用？____________。

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