Question

【題目】向27.2gCu和Cu2O（物質的量之比為2：1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀下列有關說法錯誤的是

A．混合物中Cu的物質的量為0.2 mol

B．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

C．原硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

D．CuCu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu(OH)2，質量為39.2g，物質的量為39.2g÷98g/mol =0.4mol，根據銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2 ]，所以反應后的溶液中n[[Cu(NO3)2]= n[Cu(OH)2 ] =0.4mol。A．令Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可得：64x+144y=27.2，根據銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯立方程解得：x=0.2mol，y=0.1mol，正確；B．根據電子轉移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2 n(Cu2O)，即：3 n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n(NO)=0.2mol，所以產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L；C．根據N元素守恒，可知n(HNO3)=， D．根據N元素守恒可知原硝酸溶液n(HNO3)=n(NO)+ n(NaNO3)，根據Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)= 1.0 mol/L×1.0L=1.0mol，所以n(HNO3)= 0.2mol+1.0mol=1.2mol，再根據c=n/V=1.2mol÷0.5L=2.4mol/L，錯誤；D．根據N元素守恒，可知n剩余(HNO3)+2n [Cu(NO3)2 ]= n(NaNO3),根據Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol/L×1.0L=1.0mol；所以剩余(HNO3)=1.0mol-2×0.4mol=0.2mol，正確。