（1）他能否制得較純凈的Na2CO3溶液__________，理由是_________________________。
（2）按他的設計，第①步實驗裝置如上圖裝置A，使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。可否使用純堿代替石灰石？__________。裝置B使用的試劑是，作用是____________________。有人認為實驗步驟②③的順序對調，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？__________，為什么？________________________________________。
科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州一中高一12月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，剛通入CO2時發生的反應化學方程為 而后又發生反應的離子方程式為
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發生的反應的離子方程式是 。
（2）按該同學的設計，第（I）步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是 （固體）和 ；
②裝置B使用的試劑最好是 （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有 。
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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，剛通入CO2時發生的反應化學方程為 而后又發生反應的離子方程式為
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發生的反應的離子方程式是 。
（2）按該同學的設計，第（I）步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是 （固體）和 ；
②裝置B使用的試劑最好是 （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有 。
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修1 4.1改善大氣質量練習卷（解析版） 題型：實驗題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。
(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定___________________________________________________
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，___________________________
第二步：___________________________________________________________；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。
(2)乙同學擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(n)。
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)提出兩種合理假設：__________________、______________________。
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
空氣中的SO2含量是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。
Ⅰ：甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，測定某地空氣中SO2的含量：
(1)用上述裝置測定空氣中的SO2含量依據的化學反應原理是：
▲ (用化學方程式表示)。
(2)應用上述裝置測定空氣中的SO2含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定的數據是 ▲ 。
Ⅱ：乙同學擬用如右圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。
(3)若乙同學在實驗室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是
▲ 。
(4) 如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，你認為其中可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無誤）是：
▲ 。
Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，丙同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是 ▲ mL（標準狀況）。
(6)若生成沉淀物的質量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質的量濃度是多少？
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