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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

9．下列物質不含共價鍵的是（　　）

A．

H₂O

B．

KOH

C．

NaCl

D．

NH₄Cl

分析活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題．

解答解：A．含有O-H鍵，為共價鍵，故A不選；
B．KOH中含有O-H鍵，故B不選；
C．為離子化合物，只含有離子鍵，故C選；
D．含有N-H鍵，為共價鍵，故D不選．
故選C．

點評本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區別，注意C中兩個氯離子之間不存在共價鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，下列觀點正確的是（　　）

	A．	沉淀G的化學式為Fe（OH）₂
	B．	生成氣體A的離子方程式為2Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	C．	反應②中的離子方程式有AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
	D．	溶液X中，除H⁺ 外還肯定含有的離子是NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質不屬于同分異構體的是（　　）

	A．	乙醇與甲醚		B．	麥芽糖與纖維二糖
	C．	淀粉與纖維素		D．	2-甲基丁烷和戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化合物A（C₁₁H₁₀O₅）在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．試回答下列問題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式CH₃COOH，B與乙醇在濃H₂SO₄催化下加熱反應生成具有水果香味的物質．該反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．該反應類型是酯化（取代）反應．
（2）試寫出二種能發生銀鏡反應的B的同分異構體結構簡式HOCH₂CHO、HCOOCH₃．
（3）C是芳香族化合物，其相對分子質量為180，含C．H．O三種元素，其中氧元素的質量分數為$\frac{16}{45}$，則C的分子式是C₉H₈O₄．
（4）根據下列有關C的結構信息，確定其結構簡式

．
a、苯環上有三個相鄰取代基，其中一個取代基無支鏈且含有能使Br₂/CCl₄溶液褪色的官能團和能與NaHCO₃溶液反應產生氣體的官能團；另二個取代基完全相同．
b、苯環上一氯代物僅有2種．
（5）C有很多同分異構體，其中與C具有相同取代基的同分異構體還有5種（不包括C）．
（6）寫出A在足量NaOH溶液中加熱反應的化學方程式

+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH₃COONa+

+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．市場上熱銷的富硒茶葉有很好的保健功能．硒的原子序數為 34，下列說法中正確的是（　　）

	A．	硒元素的非金屬性比溴元素的弱
	B．	硒的最高價氧化物的水化物的分子式為：H₂SeO₃
	C．	硒在周期表中位于第五周期VIA族
	D．	硒的氣態氫化物的穩定性比硫化氫強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素周期表與原子結構、元素性質密切相關．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在這些元素中，在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的元素是Cl，堿性最強的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子結構示意圖是

；④的離子結構示意圖

．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的化合物是Al（OH）₃；寫出它與④的氫氧化物水溶液反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（5）用電子式表示：元素④與⑥形成的化合物：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各有機物的命名正確的是（　　）

	A．	1，3，4-三甲苯		B．	2-乙基丁烷
	C．	3-丁醇		D．	3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

A．

②④⑥

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）ⅠA族元素金屬單質熔點A．
（4）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（5）第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化G．

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