Question

立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑．
（1）實驗1：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現象．試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式：

 

；
（2）實驗2：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應的氧化劑是

 

；其化學反應方程式為：

 

．
（3）實驗3：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鐵的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，Fe元素的化合價升高，H元素的化合價降低；
（3）白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答： 解：（1）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，Fe元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則H₂O為氧化劑，
故答案為：H₂O；3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查Al、Fe的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重化學反應及現象的考查，注意現象與反應的對應關系，題目難度不大．