Question

下列各項因果關系中正確的是（ ）
A．金剛石的熔點高于晶體硅，原因為兩種晶體中原子間平均距離前者小于后者
B．溴化氫的沸點比氯化氫高，原因為溴化氫分子極性比氯化氫強
C．金屬晶體能導電、導熱，原因為金屬晶體中存在金屬陽離子
D．離子晶體硬度較大、難于壓縮，原因為離子晶體中的陰、陽離子排列很有規則

Answer 1

【答案】分析：A．原子晶體中，共價鍵越短，物質的熔點越高；
B．組成與結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔沸點越高；
C．屬晶體能導電、導熱，原因為金屬晶體中存在自由移動的電子；
D．離子晶體硬度較大、難于壓縮，原因是離子鍵的鍵能大．
解答：解：A．金剛石和晶體硅都屬于原子晶體中，金剛石的熔點高于晶體硅，原因為兩種晶體中原子間平均距離前者小于后者，故A正確；
B．溴化氫的沸點比氯化氫高，原因為溴化氫分子的相對分子質量大于比氯化氫，故B錯誤；
C．屬晶體能導電、導熱，原因為金屬晶體中存在自由移動的電子，故C錯誤；
D．離子晶體硬度較大、難于壓縮，原因是離子鍵的鍵能大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了晶體熔沸點高低的原因，難度不大，要注意晶體的類型不同，比較的方法也不同．