Question

在一密閉容器中有如下反應：L （s）+a G （g）?b R （g）溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強P₁＜P₂，由此可判斷（　　）

A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數a＞b

C．G的轉化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內氣體質量不變

Answer 1

分析：根據圖象知，溫度越高，G的體積分數越小，說明該反應的正反應是吸熱反應，增大壓強，G的體積分數減小，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應．

解答：解：A．根據圖象知，溫度越高，G的體積分數越小，說明該反應的正反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．增大壓強，G的體積分數減小，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，則a＞b，故B正確；
C．溫度越高，平衡向正反應方向移動，所以G的轉化率隨溫度升高而增大，故C錯誤；
D．增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以容器內氣體質量增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，明確溫度、壓強與化學平衡移動方向之間的關系是解本題關鍵，注意L是固體，為易錯點．