Question

為改善大氣質量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO₂變為燃料或有機化學產品的構想變為現實，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8％，氮氧化物(NO_x)排放量減少10％．

Ⅰ．一種將CO₂變為燃料或有機化學產品的構想分成3個步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；

②將第①步吸收液電解產生H₂和O₂，同時分離出CO₂；

③將第②步產生的H₂(g)和CO₂(g)在一定條件下轉化成CH₄(g)和H₂O(l)．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝－285.8 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂＝－889.6 kJ/mol

寫出第③步反應的熱化學方程式為________．

Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．

(1)處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．寫出甲烷直接將NO₂還原得到無污染的產物的化學方程式________．

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)；ΔH＜0．

該反應的化學平衡常數表達式為K＝________．

在一定溫度下，將2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示．

若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入CO、N₂各0.6 mol，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”)．

若20 min時改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號)．

①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO₂的量

(3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO₂的方法：利用電化學原理將發電廠產生的大量SO₂制成硫酸，裝置如圖，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06 V．實際過程中，將SO₂通入電池的________極(填“正”或“負”)，負極反應式為________．用這種方法處理SO₂廢氣的優點是可回收大量有效能，副產品為H₂SO₄，減少環境污染．

Answer 1

答案：