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有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積?（ ）
A．大于40.0 mL
B．為40.0 mL?
C．小于40.0 mL
D．為10.0 mL
【答案】分析：滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），在刻度以下還有一段空間沒有刻度．
解答：解：滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），在刻度以下還有一段空間沒有刻度．因此，將裝到50ml刻度處的溶液全部放出，除由10ml刻度處到50ml刻度處有40ml溶液外，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過40ml．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查滴定管的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），滿刻度以下還有一段空間沒有刻度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用 無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾 有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸 濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
 
 
步驟5：往B試管中加入
 
，振蕩
 
（3）酸雨部分組成測定：
①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：實(shí)驗(yàn)室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
 
溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL．
計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為
 
（只列出算式，不做運(yùn)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）

用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由

                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始滴定管讀數(shù)

終點(diǎn)滴定管讀數(shù)

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆濟(jì)南市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（理科） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）

用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由

                  （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始滴定管讀數(shù)

終點(diǎn)滴定管讀數(shù)

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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