Question

6．（1）同溫同壓下，等體積NO和NO₂的物質的量之比1：1，密度比15：23
（2）某氣體其密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍，該物質的相對分子質量是，30
（3）同溫同體積下，1mol氧氣和3mol二氧化碳的壓強之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液體積為25mL
（5）在VL  Al₂（SO₄）₃中含Al³⁺m g，則溶液中SO₄^2- 的物質的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml，所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL；
（7）將標準狀況下的VL HCl（氣）溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm³，則該鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，等體積NO和NO₂的物質的量相等，相同條件下氣體的密度與摩爾質量成正比；
（2）相同條件下氣體的密度與相對分子質量成正比；
（3）同溫同壓下氣體的壓強與物質的量成正比；
（4）根據配制過程中溶質硫酸的物質的量不變計算出需要2mol/L的硫酸溶液體積；
（5）根據n=$\frac{m}{M}$計算出鋁離子的物質的量，再根據硫酸鋁的化學計算計算出硫酸根離子的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液中硫酸根離子的濃度；
（6）配制過程中硫酸的物質的量不變，設出需要濃硫酸的體積為x，然后利用質量守恒列式計算；
（7）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯化氫的物質的量，再根據m=nM計算氯化氫質量，溶液的質量=1000g+m（HCl），結合密度求出溶液的體積，根據物質的量濃度公式c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度

解答 解：（1）同溫同壓下，等體積的NO和NO₂的物質的量相等，其物質的量之比為1：1；
相同條件下兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=30g/mol：46g/mol=15：23，
故答案為：1：1；15：23；
（2）某氣體其密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍，根據密度與相對分子質量成正比可知該物質的相對分子質量是：2×15=30，
故答案為：30；
（3）同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比，則1mol氧氣和3mol二氧化碳的壓強之比為1mol：3mol=1：3，
故答案為：1：3；
（4）配制100mL 0.5mol/L硫酸溶液，配制過程中硫酸的物質的量不變，則需要2mol/L的硫酸溶液體積為：$\frac{0.5mol/L×0.1L}{2mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案為：25mL；
（5）VL Al₂（SO₄）₃中含Al³⁺mg，含有鋁離子的物質的量為：$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}$mol，根據化學式Al₂（SO₄）₃可知該溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：$\frac{m}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18}$mol，則該溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為：c（SO₄^2-）=$\frac{\frac{m}{18}mol}{VL}$=$\frac{m}{18V}$mol/L，
故答案為：$\frac{m}{18V}$；
（6）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml，設需要濃硫酸的體積為xmL，根據配制過程中硫酸的質量不變可知：1.84g•cm^-3×xmL×98%=98g/mol×0.5mol/L×0.5L，解得：x=13.6，
故答案為：13.6；
（7）將標準狀況下的V L HCl（氣）的物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氯化氫的質量為：$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，
所以溶液質量為：1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g=（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，
所以溶液的體積為：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{22400+36.5V}{22.4ρ}$mL=$\frac{22400+36.5V}{22.4ρ}$×10^-3L，
所以溶液濃度為：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5V}{22.4ρ×1{0}^{-3}}L}$=$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

點評 本題考查了物質的量與濃度、氣體摩爾體積的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等之間的關系為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．