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【題目】有下列三種有機物，實現它們之間相互轉化所選試劑（均足量）正確的是（）

選項	a轉化為b	a轉化為c	c轉化為b
A	NaOH	Na	CO2
B	Na2CO3	NaOH	HCl
C	NaHCO3	NaOH	CO2
D	NaHCO3	NaCl	HCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.加入 NaOH，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，A不合題意；

B. 加入 Na2CO3，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，B不合題意；

C. NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；NaOH與-COOH、酚-OH反應，實現a→c的轉化；通入CO2，只能與-ONa反應，實現c→b的轉化，C符合題意；

D．NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；加入NaCl，不能實現a→c的轉化，D不合題意。

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 15 g C2H6中含有共價鍵數目為3NA

C. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數目為0.5NA

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下列說法正確的是（）

A.將實驗2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應的平衡常數增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能，提高M的轉化率

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（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a所示。260℃時___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是___。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]對SO2轉化率的影響，結果如圖b所示。請分析當n(CO)：n(SO2)=1：1時，SO2轉化率接近50%的原因___。

（4）工業上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c(HSO3-)約為___molL-1，溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示。請寫出該電解過程中，陰極區發生反應的方程式：___。

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（1）在恒溫，容積為1L恒容容器中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，請回答下列問題：

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：___。

②ΔH2=___kJmol-1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___；此時該反應___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。