Question

11．設N_A為阿伏伽德羅常數值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7N_A
• B． 標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5 N_A
• C． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5N_A
• D． 50ml濃度為18.4mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A

Answer 1

分析 A．求出乙醛的物質的量，然后根據1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；
B．標準狀況下，5.6LCO₂的物質的量為0.25mol，根據當二氧化碳與過氧化鈉反應時，反應掉1mol二氧化碳，反應轉移1mol電子來分析；
C．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合石墨烯中平均每個六元環含碳原子2個；
D．濃硫酸隨反應進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發生反應．

解答 解：A.4.4g乙醛的物質的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6N_A個，故A錯誤；
B．標準狀況下，5.6LCO₂的物質的量為0.25mol，而當二氧化碳與過氧化鈉反應時，反應掉1mol二氧化碳，反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時，轉移0.25mol電子即0.25N_A個，故B錯誤；
C．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每個六元環含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環的個數為0.5N_A，故C正確．
D．濃硫酸隨反應進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發生反應，生成SO₂分子數目小于0.46N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是溶液中鹽類水解分析，氣體摩爾體積的條件應用，注意濃硫酸變稀后不與銅發生反應，題目難度中等．