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下列敘述正確的是

A．SO₂能使品紅溶液褪色是因為SO₂具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態(tài)－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D．BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查

試題分析：A、二氧化硫能使品紅溶液褪色是因為SO₂與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的緣故，不能使酸堿指示劑褪色，錯誤；B、硫化氫中硫顯最低價態(tài)－2價，但氫顯+1價是氫元素的最高價態(tài)，所以只能說硫元素只具有還原性，錯誤；C、濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，錯誤；D、醫(yī)學上BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查，正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是

A．若X為N₂或NH₃（催化氧化），則A為硝酸

B．若X為S 或H₂S（完全燃燒），則A為硫酸

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年3月13日，一艘運載7 000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關說法正確的是(　　)。

A．濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存

B．抽出的濃硫酸有很強的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中

C．在打撈時，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進水，可能會發(fā)生爆炸

D．硫酸工業(yè)尾氣雖然無害，但它的過度排放會造成溫室效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的
是(　　)

A．NaHCO₃和Al(OH)₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。

圖1                              圖2
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①           ；②            。
（2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。
②下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）

A．過量鐵粉

B．氯化鋇溶液

C．銀粉

D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是          。
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有     的干燥管，反應結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L^－1。
②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L^－1。
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是      ，理由是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 (　　)