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甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得甲、乙兩燒杯中生成的氣態的體積之比為3:4,則加入鋁粉的質量為(  )
A、2.7B、2.8
C、3.6D、5.4
考點:鋁的化學性質,化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:根據鋁的質量相同,鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同,應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=3:4,由化學反應方程式可知,酸與金屬反應時酸不量,堿與金屬反應時堿過量來計算解答.
解答: 解:鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol,
又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=3:4,
設鋁與酸反應時酸完全反應,生成的氫氣的物質的量為x,
則  2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
         6            3
         0.3mol        x  
6
3
=
0.3mol
x
,解得x=0.15mol,
一定條件下,氣體的物質的量之比等于體積之比,
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×
4
3
=0.2mol,
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應,設與堿反應的鋁的物質的量為y,
則   2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
     2                       3
     y                      0.2mol
2
y
=
3
0.2mol
,解得y=
0.4
3
mol,其質量為
0.4
3
mol×27g/mol=3.6g,
故選C.
點評:本題考查Al的化學性質及利用化學反應方程式的計算,為高頻考點,明確鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式,酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
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在5.6g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液,待反應完全后,再加入1mol?L-1KNO3溶液25mL,恰好反應完全.該反應的方程式為:FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO43+NxOy+H2O(未配平),則對該反應的下列說法正確的是(  )
A、化學方程式中按物質順序的計量數是:8、2、5、1、4、1、5
B、反應中氧化產物是N2O
C、反應過程中轉移的電子數為8mol電子
D、氧化產物和還原產物的物質的量之比為4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于純凈物的是(  )
A、福爾馬林B、水玻璃
C、天然油脂D、甘油

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
B、分別取等體積等pH的CH3COOH和HCl,都稀釋相同的倍數后測pH,CH3COOH的pH變化小
C、取等體積等物質的量濃度的CH3COOH和HCl,分別加入相同的Zn粒,比較反應起始速率,CH3COOH與Zn反應慢
D、溶質為NaOH和CH3COONa的混合液中,離子濃度的關系一定有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機反應方程式中,正確的是(  )
A、C2H5Br+NaOH 
醇溶液
加熱
 CH2=CH2↑+NaBr
B、+3HNO3
濃硫酸
100℃
+3H2O
C、+CH2=CH2 
催化劑
D、n+n
催化劑
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結論中,錯誤的是(  )
①鈉與水反應生成NaOH和H2,所有金屬與水反應都生成堿和H2
②黃金能穩定存在于空氣中,鈉也能穩定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色,Na2CO3的焰色也為黃色
④Na-K合金的熔點應介于Na和K熔點之間.
A、①②B、①④
C、①②③④D、①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

2011年12月5日,環保部制定的《環境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束,大家普遍贊成將PM2.5納入常規空氣質量評價.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物.下列有關PM2.5的說法正確的是(  )
A、是膠體
B、是衡量空氣污染的重要指標
C、具有丁達爾效應
D、雖然是大氣成分中含量很少的組分,但它對空氣質量和能見度等有重要的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是(  )
A、3mol?L-1HCl
B、4mol?L-1HNO3
C、3mol?L-1NaOH
D、18mol?L-1H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6molSO2,請計算:(不要求書寫計算過程)
(1)2min末SO3的濃度為
 

(2)2min內SO2的平均反應速率是
 

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同步練習冊答案
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