Question

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣態的體積之比為3：4，則加入鋁粉的質量為（　　）

• A、2.7
• B、2.8
• C、3.6
• D、5.4

Answer 1

考點：鋁的化學性質,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答．

解答： 解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，
又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則  2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
         6            3
         0.3mol        x  

6

3

=

0.3mol

x

，解得x=0.15mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×

4

3

=0.2mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則   2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
     2                       3
     y                      0.2mol

2

y

=

3

0.2mol

，解得y=

0.4

3

mol，其質量為

0.4

3

mol×27g/mol=3.6g，
故選C．

點評：本題考查Al的化學性質及利用化學反應方程式的計算，為高頻考點，明確鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵．