金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．金合歡醇與乙醇是同系物
B．金合歡醇可發生加成反應，但不能發生取代反應
C．1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應，也能與3 mol Br2 反應
D．1 mol 金合歡醇與足量Na 反應生成0．5 mol 氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1．3×10—1 | 1．8×10—5 | 4．9×10—10 | K1=4．3×10—7 K2=5．6×10—11 |
①25℃時，將20mL0．1mol/LCH3COOH溶液和20mL0．1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0．1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________________．
反應結束后所得兩溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若保持溫度不變，，下列量會變小的是______________（填序號）
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kw d．醋酸電離平衡常數
（2）若往20mL0．1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是_______________。
①該燒堿溶液的濃度為0．02mol·L-1
②該燒堿溶液的濃度為0．01mol·L-1
③HNO2的電離平衡常數：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18g/mol
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3．01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22．4L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有如下三個反應方程式
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ l ） ΔH＝c kJ/mol
關于它們的下列敘述正確的是
A．它們都是吸熱反應 B．a、b、c均為正值
C．a＝b D．2b＝c
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
生活中常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是
A．石蕊 B．硝酸銀 C．氫氧化鈉 D．氯化鋁
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室里需用480 mL 0．1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是
A．稱取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水
B．稱取12．0 g膽礬配成500 mL溶液
C．稱取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水
D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，所含分子數相同的是
A．10g H2和10g O2 B．5．6L N2（標準狀況）和22g CO2
C．9g H2O和0．5mol Br2 D．224ml H2（標準狀況）和0．lmol N2
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
ag鎂鋁合金投入x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為（a+1．7）g ,則下列說法不正確的是
A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0．1NA B．產生的H2在標況下體積為1．12L
C．x一定等于50 D．a的取值范圍為0．9<a<1．2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在三個容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是
A．p（Ne）>p（H2）>p（O2） B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）
C．p（H2）>p（O2）>p（Ne） D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）
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