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【題目】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】C

【解析】

前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，即第一周期有1個未成對電子，第二周期有2個未成對電子數(shù)，第三周期有3個未成對電子數(shù)，第四周期有4個未成對電子數(shù)，結(jié)合電子排布規(guī)律來解答。

第一周期中，有一個未成對電子的是1s1；第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是四個的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5種，故合理選項是D。

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【題目】下列方程式書寫正確的是（）

A. 乙酸乙酯制備：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

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A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

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【題目】5.1鎂鋁混合物放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后，生成氣體在標準狀況的體積為2.24L。

計算：（請寫詳細的計算步驟）

（1）混合物中含有鎂的質(zhì)量為多少克____________？

（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積為50mL，則溶液中含鋁化合物的物質(zhì)的量濃度為多少？______

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【題目】鈦是一種現(xiàn)代工業(yè)應(yīng)用廣泛的優(yōu)良金屬，使用量可能會超過金屬鐵。工業(yè)上冶煉金屬鈦的方法有多種，下列反應(yīng)原理是比較常見的冶煉鈦的一種方法:

①TiO2+2Cl2 +2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

請回答下列問題:

（1）與鈦同周期元素中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

（2）反應(yīng)①中涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序為_________(用元素符號表示)；與CO互為等電子體的離子為__________(填化學式，寫一種即可)。

（3）①TiCl4在常溫下是無色液體，分子中4 個氯原子不在一個平面上，TiCl4空間構(gòu)型為____，該物質(zhì)能否溶解在苯溶劑中__________(填“能”或“否”) 。

②三氯化鈦與酒石酸()反應(yīng)，制得新的固態(tài)配合物酒石酸羥基鈦(III)[Ti(OH)(C4H4O6)·1.5H2O)，在酒石酸中，羧基氧原子的軌道雜化類型分別是_______，σ鍵和π鍵的數(shù)目比為__________，Ti3+能形成配合物的原因為____________。1個酒石酸分子中手性碳原子數(shù)有_____________個。