Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。 K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有_______________________ 。
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是_______________ ；發生反應的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為： HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO₂^－與FeO₄^2－反應生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－
步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－，CrO₂^－轉化為Cr³⁺，Fe(OH)₃轉化為Fe³⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂標準溶液滴定至終點，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V1 mL。滴定時發生的反應為：Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋H⁺→Fe³⁺＋Cr³⁺＋H₂O（未配平）
① 寫出步驟2中發生反應的離子方程式__________________________ 。
② 根據上述實驗數據，測定該溶液中K₂FeO₄的濃度為__________mol·L^－1（用含字母的代數式表示）。

Answer 1

（1）殺菌消毒、吸附懸浮物（或其他合理答案）
（2）探究溫度對FeO₄^2－濃度的影響（或其他合理答案）；＞
（3）C
（4）① CrO₂^－＋FeO₄^2－＋2H₂O＝Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－；②