Question

請按指定要求完成下列問題．
（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）______．
（2）向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過量雙氧水（請書寫離子方程式）______．
（3）向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣（請書離子方程式）______．
（4）將四氧化三鐵溶于過量的稀硝酸（請書寫離子方程式）______．
（5）乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻（請完成化學(xué)方程式）______．
（6）S+NaOH=Na₂S_x+Na₂S₂O₃+H₂O （用含x的代數(shù)式配平方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）______．

Answer 1

【答案】分析：該題中的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒及離子反應(yīng)中電荷守恒、遵循質(zhì)量守恒定律來書寫離子反應(yīng)方程式，以此來解答．
解答：解：（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，
其離子反應(yīng)為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（2）向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過量雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，先氧化亞鐵離子，由電子守恒可知溴離子一半被氧化，其離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）將四氧化三鐵溶于過量的稀硝酸，發(fā)生離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻，該氧化還原反應(yīng)為2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，
故答案為：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O；
（6）S+NaOH=Na₂S_x+Na₂S₂O₃+H₂O中，S元素的化合價由0降低為負(fù)價，由0升高為+2價，2molS作還原劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e^-，該反應(yīng)為（2x+2）S+6NaOH=2Na₂Sx+Na₂S₂O₃+3H₂O，
其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應(yīng)的書寫方法來解答，（3）為學(xué)生解答的難點(diǎn)，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．