Question

工業上金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態下進行電解流程如下：2Al₂O ₃

750℃-970℃    .

通電，Na3AlF6

4Al+3O₂
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
請回答下列問題：
（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是______．．
（2）鋁的最外層電子數______，在周期表中的位置是______．
（3）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______（填“上層”或“下層”）．陰極和陽極均由______材料做成；電解時所消耗的電極是______（填“陽極”或“陰極”）．
（4）在標準狀況下產生67.2L氧氣，可得到金屬鋁______克．

Answer 1

（1）Al₂O₃的熔點很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節約能量，降低熔化溫度，
故答案為：降低Al₂O₃的熔化溫度；
（2）Al的原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，位于周期表中第三周期、ⅢA族，
故答案為：3；第三周期、ⅢA族；
（3）由于冰晶石（Na₃AlF₆）與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層，電解時用惰性電極為電極材料，可用碳素（或石墨），電解時陽極的碳棒被生成的氧氣氧化，故答案為：下層；碳素（或石墨）； 陽極；
（4）n（O₂）=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，電解方程式為2Al₂O ₃

750℃-970℃    .

通電，Na3AlF6

4Al+3O₂，
根據方程式可知生成3molO₂，則生成4molAl，質量為4mol×27g/mol=108g，故答案為：108．