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飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液

錯。鹽析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西二模）以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）

cab或cba或bca

．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是

CO₃^2-和OH^-

．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：

NaCl+H₂O

通電

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

通電

NaClO+H₂↑

．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是

NH₃

．
（5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

；
②丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收未反應的氨氣

；
③實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

過濾

（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述）

碳酸根離子水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，油污在堿性條件下水解而被除去

．
②工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是

2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）。

a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂

（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是。

（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________________。

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是。

（5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

①乙裝置中的試劑是；

②丁裝置中稀硫酸的作用是；

③實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）。

（6）純堿在生產生活中有廣泛的應用。

① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）。

② 工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

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科目：高中化學 來源：0114 模擬題 題型：填空題

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）____________。
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是________________。
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________________。
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是________。
（5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是________；
②丁裝置中稀硫酸的作用是________________；
③實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。
（6）純堿在生產生活中有廣泛的應用。
① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）________________。
② 工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是________________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）

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科目：高中化學 來源：寧夏自治區模擬題 題型：實驗題

（三選一）【化學與技術】
以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是________（填序號）。
a.Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是____________。
(3)電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：________。
(4)若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是_________________。
(5)某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是________；
②丁裝置中稀硫酸的作用是________；
③實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是____（填分離操作的名稱）。
(6)純堿在生產生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污，其原因是_______________（結合離子方程式表述）。
②工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是______。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）

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