Question

常溫下，溶液中可發生以下反應：①2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，②2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，③W₂+2Z^-═2W^-+Z₂；由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

A．常溫下反應2M²⁺+Z₂?2M³⁺+2Z^-可以自發進行

B．Z元素在反應②中被還原，在③中被氧化

C．氧化性強弱順序為：W₂＜Z₂＜R₂＜M³⁺

D．還原性強弱順序為：W^-＜Z^-＜R^-＜M²⁺

Answer 1

分析：根據已知的氧化還原反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，以此來解答．

解答：解：①2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，氧化性為R₂＞M³⁺，還原性為M²⁺＞R^-，
②2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，氧化性為Z₂＞R₂，還原性為R^-＞Z^-，
③W₂+2Z^-═2W^-+Z₂，氧化性為W₂＞Z₂，還原性為Z^-＞W^-，
所以氧化性為W₂＞Z₂＞R₂＞M³⁺，還原性為W^-＜Z^-＜R^-＜M²⁺，
A．常溫下反應2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-可以自發進行，則氧化性為Z₂＞M³⁺，與上述關系一致，故A正確；
B．②中Z元素的化合價降低，被還原，③中Z元素的化合價升高，被氧化，故B正確；
C．由上述分析可知，氧化性為W₂＞Z₂＞R₂＞M³⁺，故C錯誤；
D．由上述分析可知，還原性為W^-＜Z^-＜R^-＜M²⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應及還原性、氧化性的比較，明確元素的化合價變化及氧化性、還原性比較的規律即可解答，題目難度不大．