【題目】有關NaHC03與Na2C03的性質，下列敘述中不正確的是
A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快
B. 等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結晶析出
D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現象不同
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質)制備金屬鋰，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團為_____________。
(2)工業上加快酸浸速率除調整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。
(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時，理論上c(CO32-)應控制的范圍為_________;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出，從而造成Li+損失，一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因為_____________________。
(4)反應Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下，Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學上規定，當某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認為該離子沉淀完全]
(5)高溫下發生反應Ⅳ的化學方程式為_____________________________________________。
(6)一定溫度下，LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應30min時結果如下表所示：
c(H2SO4)/mol·L-1 | 1.0 | 5.0 | 10.0 | 16.0 | 18.0 |
Li浸出率/% | 30 | 60 | 90 | 80 | 70 |
Al浸出率/% | 30 | 60 | 40 | 10 | 0 |
試分析酸浸過程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，則該工藝條件的優缺點為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
I.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖：
資料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；
②PCl3和POCl3的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________
(2)反應溫度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________
II.測定POCl3產品的含量。
實驗步驟：
①制備POCl3實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取30.7 g產品(雜質不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL 溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。
(3)實驗室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________
(4)步驟③若不加入硝基苯的將導致測量結果_____(填偏高、偏低或無影響)
(5)步驟④中X可以選擇_____。
(6)反應中POCl3的質量百分含量為_____，通過_____(填操作)可以提高產品的純度。
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【題目】普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。
（1） ①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為_______________。
③放電時，NH4+向______（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號）。
A．微熱 B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應呈黃色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產生沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。
（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________；E和氨水反應的離子方程式是_______________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。
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【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8，則X位于周期表的位置是( )
A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族
C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 。
（2）實驗操作的先后順序是
（填操作的編號）。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 。
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是 。
【探究反思】
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。
②若雜質是CuO，則產生的原因是 。
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【題目】在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
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