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根據下列框圖回答有關問題(答題時,方程式中的E用所對應的元素符號表示):

已知:Na2EO2溶于過量的新制氯水,形成黃色溶液,向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色,振蕩,一段時間后,紅色褪去.
(1)A的電子式為______.
(2)寫出反應②的化學方程式______.
(3)寫出Na2EO2與新制氯水反應的離子方程式______.
(4)一段時間后紅色褪去的原因可能是:
①E元素被氯水氧化為更高價態的物質;②______.

解:刺激性氣體A能與氧氣發生催化氧化,則A為NH3,無色液體C為H2O,B為NO,D為NO2,二者在堿性條件下生成F,F為
NaNO3,Na2EO2溶于過量的新制氯水,形成黃色溶液,向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色,說明生成Fe3+,則E為Fe,
(1)A為NH3,電子式為,故答案為:
(2)A為NH3,C為H2O,F為NaNO3,由轉化關系可知反應的化學方程式為NaNO3+2Na2FeO2+2H2O=NaOH+2Na2FeO4+NH3
故答案為:NaNO3+2Na2FeO2+2H2O=NaOH+2Na2FeO4+NH3
(3)Na2FeO2溶于過量的新制氯水,形成黃色溶液,向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色,說明生成Fe3+,反應的離子方程式為2FeO22-+Cl2+8H+=2Cl-+2Fe3++4H2O,
故答案為:2FeO22-+Cl2+8H+=2Cl-+2Fe3++4H2O;
(4)一段時間后紅色褪去,說明溶液中不存在Fe3+或SCN-,則可能為Fe元素被氯水氧化為更高價態的物質或KSCN被氯氣氧化,故答案為:KSCN被氯水氧化.
分析:刺激性氣體A能與氧氣發生催化氧化,則A為NH3,無色液體C為H2O,B為NO,D為NO2,二者在堿性條件下生成F,F為NaNO3
Na2EO2溶于過量的新制氯水,形成黃色溶液,向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色,說明生成Fe3+,則E為Fe,結合框圖的轉化關系和相關物質的性質解答該題.
點評:本題考查無機物的推斷,題目難度中等,本題注意根據物質的性質和典型現象作為突破口進行推斷,學習中注意相關物質的性質的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?南京二模)根據下列框圖回答有關問題(答題時,方程式中的E用所對應的元素符號表示):

已知:Na2EO2溶于過量的新制氯水,形成黃色溶液,向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色,振蕩,一段時間后,紅色褪去.
(1)A的電子式為

(2)寫出反應②的化學方程式
NaNO3+2Na2FeO2+2H2O=NaOH+2Na2FeO4+NH3
NaNO3+2Na2FeO2+2H2O=NaOH+2Na2FeO4+NH3

(3)寫出Na2EO2與新制氯水反應的離子方程式
2FeO22-+Cl2+8H+=2Cl-+2Fe3++4H2O
2FeO22-+Cl2+8H+=2Cl-+2Fe3++4H2O

(4)一段時間后紅色褪去的原因可能是:
①E元素被氯水氧化為更高價態的物質;②
KSCN被氯水氧化
KSCN被氯水氧化

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科目:高中化學 來源:南京二模 題型:填空題

根據下列框圖回答有關問題(答題時,方程式中的E用所對應的元素符號表示):

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已知:Na2EO2溶于過量的新制氯水,形成黃色溶液,向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色,振蕩,一段時間后,紅色褪去.
(1)A的電子式為______.
(2)寫出反應②的化學方程式______.
(3)寫出Na2EO2與新制氯水反應的離子方程式______.
(4)一段時間后紅色褪去的原因可能是:
①E元素被氯水氧化為更高價態的物質;②______.

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:推斷題

X、Y、D、E、F……都是中學化學中的常見物質,這些物質間的相互關系如下圖所示(部分反應物未列 出),根據框圖及提示的信息回答下列問題
下面是解題有關的信息:
①Y是單質,X是化合物;
②溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色。
(1)Y和X的濃溶液反應的條件是___________,該反應在常溫下很難發生,其原因是________________。
(2)寫出F轉化為G+X的化學方程式:_____________。
(3)L轉化成I的現象是_____________,有關的化學方程式是___________________。
(4)實驗室在試管中制備L,為了能觀察到L的顏色,需要進行特殊的操作。該特殊的操作是_________。

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