【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關判斷正確的是（ ）
A. x+y>z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率減小 D. C的體積分數減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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【題目】下列烷烴的沸點是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點可能：
A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃
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【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應，并產生同一種氣體。
回答下列問題:
I.制備氫化鋰(IiH)
選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時可重復使用):
(1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。
(2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。
(3)檢驗好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是____________________________________。
II.制備氫化鋁理
1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氫化鋁理，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)將乙醚換為去離子水是否可行，請簡述理出:____________________________________。
(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式為___________________________________。
III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度。
(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是_________________。讀數之前，上下移功量氣管在右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。
(7)標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數式表示)。若起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：
（1）寫出反應2的化學方程式：_________________________________________。
（2）操作流程中可循環使用的物質是___________（填化學式）。
（3）在實驗室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。
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【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 隨pH增大，
數值先減小后增大
B. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )
C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-7
D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
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【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）
實驗操作 | 實驗現象 |
i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A 中有氣泡產生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A 中發生反應的化學方程式是_____。
（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。
（3）甲同學通過 C 中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產生白色沉淀的離子方程式是_____。
①乙同學認為不能得出此結論， 認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作， 該操作是_____。
②丙同學認為還應該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C 中產生白色沉淀，得出結論：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設：
觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子
觀點 2：B 中有未反應 SO2
為驗證觀點 2，應進行的實驗操作及現象是_____。
（5）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。
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【題目】某同學擬用煤干餾的產物W為基本原料合成一系列化工產品，其流程如下(部分產物和條件省略):
己知部分信息如下：
①1mol芳香烴W含50mol電子；
②
③
(苯胺，易被氧化)
④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。
請回答下列問題：
(1)Y的名稱為_______，反應Ⅳ的反應類型為__________。
(2)反應Ⅲ的化學方程式為___________
(3)J的分子式為_____________
(4)Z的結構簡式為__________
(5)K的同分異構體M既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應，M在氫氧化鈉溶液中發生水解反應的化學方程式為_________
(6)L的同分異構體中，能和氯化鐵溶液發生顯色反應的有_______種。
(7)補充步驟Ⅶ流程:（仿照
）_______
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