Question

4．計算下列溶液的pH：0.1mol/L鹽酸溶液1、0.5mol/L硫酸溶液0、0.001mol/LNaOH溶液11　　0.005mol/LBa（OH）₂溶液12．

Answer 1

分析 鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，求出溶液中的C（H⁺），然后根據溶液的pH=-lgC（H⁺）來計算，氫氧化鈉為一元強堿，氫氧化鋇為二元強堿，根據Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，計算溶液中c（H⁺），然后根據溶液的pH=-lgC（H⁺）來計算．

解答 解：HCl是一元強酸，故0.1mol/L鹽酸溶液中的C（H⁺）=0.1mol/L，溶液的pH=-lgC（H⁺）=-lg0.1=1，
硫酸為二元強酸，0.5mol/L硫酸溶液C（H⁺）=2c（H₂SO₄）=1mol/L，溶液的pH=-lgC（H⁺）=-lg1=0，
氫氧化鈉為一元強堿，0.001mol/LNaOH溶液C（OH^-）=c（NaOH）=0.001mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$=10^-11mol/L，pH=-lgC（H⁺）=11，
氫氧化鋇為二元強堿，0.005mol/LBa（OH）₂溶液C（OH^-）=c[Ba（OH）₂]=0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，pH=-lgC（H⁺）=12，
故答案為：1；0；11；12．

點評 本題考查了溶液的pH的有關計算，題目難度不大，應注意的是pH=-lgC（H⁺），堿先計算氫氧根離子濃度再根據水的離子積計算氫離子濃度．