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【題目】《Journal of Energy Chemistry》報道我國科學家設計熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是( )

A.為負極

B.熔鹽可用溶液代替

C.轉移電子可捕獲(標準狀況下)

D.的電極反應式為

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，熔鹽捕獲CO2生成的C2O在c極發(fā)生氧化反應生成單質O2，所以c為陽極，相應的反應為2CO2+O2-= C2O、2 C2O-4e-=4CO2+O2；熔鹽捕獲CO2生成的CO32-在d極發(fā)生得電子的還原反應生成C，d為陰極，相應的反應為CO2+O2-= CO、CO+4e-=C+3O2-；總反應為CO2C+O2，熔鹽在電解前后不變，可連續(xù)使用；陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接，即a極為電源正極、b極為電源負極。

A．c極電極反應是2C2O-4e－═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，則a為正極，故A錯誤；

B．如果用氫氧化鉀溶液代替熔鹽，KOH溶液捕獲二氧化碳生成K2CO3或KHCO3，c極是氫氧根離子放電，d極是氫離子放電，本質上電解水，KOH被消耗完后不能捕獲更多的CO2，不能連續(xù)使用，所以熔鹽不可用KOH溶液代替，故B錯誤；

C．由總反應為CO2C+O2可知，轉移4mol的電子捕獲1mol二氧化碳，轉移lmol電子可捕獲CO25.6L（標況下），故C錯誤；

D．d極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應生成單質碳，電極反應式為：CO+4e-=C+3O2-，故D正確；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數(shù)K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）若A中裝有二氧化錳固體，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，燃燒管C中CuO的作用是_____。

（3）產生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→____→____。

（4）準確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質量增加2.64g，E管質量增加1.08g，則該有機物的實驗式（即最簡式）是____，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_____，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結構簡式為_____（任寫一種合理結構）。